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    某无色液体试剂为NaHSO4溶液，则关于NaHSO4的说法错误的是（　　）
    分析：NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，基础结合盐、酸、电解质的概念解答．
    解答：解：NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，
    A．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离出金属阳离子、酸根离子，属于酸式盐，故A正确；
    B．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离出金属阳离子、酸根离子，属于酸式盐，故B正确；
    C．电离出金属阳离子、酸根离子，属于酸式盐，电离出的阳离子并不都是氢离子，不属于酸，故C错误；
    D．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查酸、盐、电解质的概念，比较基础，注意根据概念进行分析解答，把握概念的内涵与外延．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：

    已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：Al3+
    OH-
    H+
    Al（OH）3
    OH-
    H+
    AlO2-
    ②碳酸不能溶解Al（OH）3．
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ；气体2的成分是
    CO2和H2
    CO2和H2
    ．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    ．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ，试剂M为
    FeI2
    FeI2
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
    ；
    ②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    黄绿色气体消失，产生白烟，
    ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
    ；
    ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体
    流下．
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
    C
    C
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
    B．0.5mol?L-11NaOH溶液
    C．新制氯水
    D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；
    ④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
    ．

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