Question

下列关于各溶液的描述中正确的是

1. A.
   pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③
2. B.
   常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
3. C.
   向1.00L 0.3mol·L^-1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：
   3c(Na⁺)＝2[c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)]
4. D.
   浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)＝c(H⁺)-c(OH^-)

Answer 1

AB
A正确，①②均为NH₄+水解使溶液显酸性，由于pH相等相等，即c(NH₄^＋)相同，③溶液显酸性主要是NH₄HSO₄电离出的氢离子，所以c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③；
B正确，若HA为强酸，则pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的HA溶液等体积混合，溶液显中性PH=7，若HA为弱酸，假设等体积混合，则混合后溶液显酸性，HA过量，为了使溶液显中性，弱酸的体积必要少放点，所以所得溶液体积V(总)≤20mL；
C错，溶液增重8.8g即吸收CO₂气体8.8g，物质的量为0.2mol；NaOH的物质的量为0.3mol，设生成碳酸钠物质的量为x，生成碳酸氢钠的物质的量为y；则
根据钠元素守恒得：2x+y=0.3mol；根据C守恒得：x+y=0.2mol；得x="0.1" mol；y="0.2" mol;
得c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)，属于物料守恒；
D错，溶液中的电荷守恒c(H^＋)+ c（Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)；
物料守恒2c（Na^＋)= c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)，结合两个守恒得质子守恒关系为：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－c(OH^－)