[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 0.5mol含中子数为8NAB. 常温下.1 mol NH4Cl含共价键数目为5NAC. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应.转移的电子数为NAD. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.5mol含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA

【答案】A

【解析】

A.质子数16，中子数是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；B.1molNH4Cl含N-H共价键4mol，所以1molNH4Cl含共价键数目为4NA，故B错误；C.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应转移的电子数小于NA，故C错误；D. 11.2LH2和O2的混合气体，没指明状态，无法计算物质的量，故D错误；答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）

如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定终点时的现象是_____________________________________

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

操作	现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红