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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包
    B．酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性
    C．植物油与矿物油可以通过水解反应区分
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

    分析 A．硅胶无抗氧化作用；
    B．乙醇无强氧化性；
    C．植物油主要成分为油脂，矿物油成分为烃；
    D．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用．

    解答 解：A．在食品包装袋中放人硅胶防止食品受潮，是利用硅胶的吸水性，故A错误；
    B．乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故B错误；
    C．植物油主要成分为油脂，矿物油成分为烃，油脂能水解，烃不能，故C正确；
    D．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活，侧重于食品添加剂、蛋白质的性质、油脂的组成以及明矾净水的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失．

    Ⅱ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：
    （1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：①②
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    （2）由上述实验可得出的结论是：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱
    Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是②．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
    （5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）  
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．P1和P2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能共平面
    B．能发生加聚反应生成高分子化合物
    C．酚酞的水解产物中含有醇羟基
    D．1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是 （　　）
    A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
    C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
    D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量H2
    B．
    分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
    C．
    验证Na和水反应为放热效应
    D．
    收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯，合成路线：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为甲苯．
    （2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）F的分子式为C7H4O3Na2．
    （5）E的同分异构体中含有苯环（苯环上有三个取代基）且能发生银镜反应的共有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜　T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．

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