Question

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（2）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

Answer 1

（8分，每空2分）
（1）2Al + Fe₂O₃  2 Fe +  Al₂O₃ （若高温条件不写扣1分，不配平不得分）
（2）2Cl^- +2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^-（若电解条件不写扣1分，不配平不得分，写成化学方程式不得分）
（3）AlO₂^- + 4H⁺＝Al³⁺ + 2H₂O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分，写成化学方程式不得分）
（4）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝4Fe(OH)₃

试题分析：L为红褐色沉淀，则L是氢氧化铁。氢氧化铁分解生成氧化铁，则B是氧化铁。A、D是金属单质，则根据反应①的条件可知，A应该是Al，D是Fe，C是氧化铝。N加热分解生成氧化铝，所以N是氢氧化铝。E为食盐的主要成分，即E是氯化钠。电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气。G和H反应生成I，I的水溶液呈强酸性，这说明I是氯化氢，乙醇G和H是氢气和氯气，则F是氢氧化钠。氢氧化钠溶解氧化铝生成偏铝酸钠，即M是偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成可以生成氢氧化铝。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以H是氢气，G是氯气。氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，即K是氯化铁。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。