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8.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,除此之外,装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平.
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于隔热,减少热量的损失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热相等填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入      B.分三次少量倒入            C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:D. (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数  
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.

分析 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;为了减少热量的损失,大烧杯杯口与小烧杯杯口相平;
(2)中和热测定实验成败的关键是减少热量散失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(4)为了减少热量散失,使测量结果更加准确,应迅速一次性将氢氧化钠溶液倒入烧杯中;
(5)通过环形玻璃棒慢慢搅拌,可以使氢氧化钠溶液与硫酸混合均匀;
(6)①先计算出每次试验操作测定的温度差,然后舍弃误差较大的数据,最后计算出温度差平均值;
②根据Q=m•c•△T计算,先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热;
③a.实验装置保温、隔热效果必须好;
b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高;
c.若分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,会导致散失过多的热量.

解答 解:(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒;为了减少热量的损失,大烧杯杯口与小烧杯杯口相平;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,
故答案为:隔热,减少热量的损失;
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,中和热相等;
故答案为:不相等;相等;
(4)中和热的测定中,必须尽量减少热量散失,所以倒入氢氧化钠溶液时,必须一次并且迅速倒入烧杯中,故选:C;
(5)A.温度计用于测定温度,不能使用温度计搅拌溶液,故A错误;
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌,会导致热量散失,影响测定结果,故B错误;
C.轻轻地振荡烧杯,会导致溶液溅出,甚至导致热量散失,影响测定结果,故C错误;
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动,可以使硫酸和氢氧化钠溶液混合均匀,又可以减少热量散失,故D正确;
故答案为:D;
(6)①四次测定温度差分别为3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,其中第2次的温度差误差较大,应该舍弃,其它三次温度差的平均值为:$\frac{3.4+3.3+3.5}{3}$℃=3.4℃,
故答案为:3.4;
②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为:Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8 kJ/mol,
故答案为:-56.8kJ/mol;
③a.实验装置保温、隔热效果必须好,否则测定结果偏小,故a正确;
b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,由于温度计上会有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应放热,导致硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测定结果偏小,故b正确;
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,否则会导致较多热量散失,故c正确;
故答案为:abc.

点评 本题考查反应热的测定原理与计算,题目难度不大,注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题.

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请回答下列问题:
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(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量,写出该反应的热化学方程式Ca(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=CaCl2(aq)+2NH3↑(g)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol
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根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(  )
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16.碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B(填字母序号).
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(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是BD.
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C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)邻硝基苯酚的熔点<对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(4)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合物中,键角最小的是D.
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已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
(5)请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
?++H+

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3.下列物质属于同系物的是(  )
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13.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_.
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编号           ②         ③             ④

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20.分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化:
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(2)若B能发生银镜反应,试回答下列问题:
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②用化学方程式表示下列转化过程:
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到,则该烯烃的结构可能有(  )
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