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15.和田玉因产于新疆和田而得名,以透闪石玉中的精品扬名于天下.透闪石玉又叫软
玉,其组成可用CaxMgySi8O22(OH)m表示.回答下列问题:
(1)透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12(用代数式表示),将CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O.
(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重,则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m:224(用m表示).
(3)为确定某透闪石玉的组成,进行如下实验:
①准确称取8.10g样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解后过滤,将沉淀灼烧得固体4.80g.
②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示.根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)Ca2Mg5Si8O22(OH)2

分析 (1)根据化合物中化合价为代数和为0计算x、y、m之间的关系,根据元素元素守恒可写出氧化物的形式;
(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重,则样品减少的质量即为氧化物形式中的水的质量,根据氧化物质的化学式进行计算;
(3)将样品看成氧化物的形式,加入足量稀盐酸充分溶解后,过滤、洗涤后得固体为二氧化硅为4.80g,根据二氧化硅的物质的量及样品的质量可确定样品的相对分子质量,样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量即为水的质量,据此确定化合物中水的量,根据x、y、m之间的关系,及相对分子质量列方程组可确定样品的化学式.

解答 解:(1)根据化合物中化合价为代数和为0可知,2x+2y+8×4+m-m-22×2=0,所以2x+2y-m=12,根据元素元素守恒可知,CaxMgySi8O22(OH)m表示成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O,
故答案为:2x+2y-m=12;xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O;
(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重,则样品减少的质量即为氧化物形式中的水的质量,根据xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O可知,减少的质量即水的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为($\frac{m}{2}$×18):(8×28)=9m:224,
故答案为:9m:224;
(3)将样品看成氧化物的形式,加入足量稀盐酸充分溶解后,过滤、洗涤后得固体为二氧化硅为4.80g即0.08mol,所以样品的相对分子质量为$\frac{8.10}{\frac{0.08}{8}}$=810,16.20g样品粉末即0.02mol,在空气中灼烧,根据图可知,生成水的质量为3.6g,即0.02mol,所以样品中水分子数为1即m=2,所以有$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y-2=12}\\{40x+24y+28×8+16×22+17×2=810}\end{array}\right.$,解得x=2,y=5,所以样品的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2
故答案为:Ca2Mg5Si8O22(OH)2

点评 本题考查学生硅酸盐的有关知识以及根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行计算,推断物质的组成,难度中等.

练习册系列答案
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12.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(  )
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据反应过程中是否有氧原子的得失,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
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D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

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13.如图为Na2S的晶胞,设晶体密度是ρg.cm-3.试计算Na+与S2-的最短距离$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm(阿伏加德罗常数用NA表示,只写出计算式).

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3.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO.为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=a kJ•mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,t1℃下,在一定容的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表(CO2和N2的起始浓度均为0).
时间 (s)012345
c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
回答下列问题:
(1)在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)前3s内的平均反应速率υ(N2)=1.42×10-4mol•L-1•S-1,t1℃时该反应的平衡常数K=5000(mol•L-1-1
(3)t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO,达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol,则此时容器的体积V=31.25 L
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是CD.
A.选用更有效的催化剂                B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.甲醇合成反应及其能量变化如图1所示:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ?mol-1
(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验.将1mol CO和2mol H2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:


时间
浓度(mol?L-1
温度
10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd(填字母序号).
a.随时将CH3OH与反应混合物分离          b.降低反应温度
c.增大体系压强                           d.使用高效催化剂
②在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为υ(H2)=0.08 mol?L-1?min-1
③在500℃达到平衡时,平衡常数K=25.
④在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2,在一定条件下达到平衡,测得容器中压
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(3)乙醇燃料电池具有很高的实用价值.图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+

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20.已知:H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1.依据如图,则H-O的键能是(  )
A.926 kJ•mol-1B.485kJ•mol-1C.463 kJ•mol-1D.221 kJ•mol-1

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7.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精(  )
A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

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4.已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体,在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体,或者700升的氨气.
(1)在标准状况下今用一烧瓶收满氨气,用如图进行喷泉实验,结果水充满烧瓶.计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol.L-1
(2)在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g.ml-1.计算 (结果保留小数点后一位)
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②从中取出该溶液50ml,其中C(Cl-)=12.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中HCl的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的
烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度为ABmol/L.
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
(5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L.

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