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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
    A.烧碱、液态氧、碘酒
    B.生石灰、白磷、熟石灰
    C.干冰、铁、氯化氢
    D.空气、氮气、胆矾

    【答案】A
    【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确； B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
    C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
    D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    已知:①NO2+COCO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。

    （3）研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

    ①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

    a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。

    A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

    B.容器内总压强不再改变

    C.容器内密度不再改变

    D.NO 和H2O(g)浓度相等

    E.容器内平均摩尔质量不再改变

    b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。

    ②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

    B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

    C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

    D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

    A．萃取分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法 E．过滤法　F．升华法

    (1)______________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    (2)______________分离水和汽油的混合物。

    (3)______________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (4)_____________从碘的水溶液里提取碘。

    Ⅱ、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

    (1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。

    (2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

    (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________________，其作用是________________________________________。

    (4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：

    ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

    ②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

    已知物质的部分性质如下：

    物质

    溶解性

    稳定性

    酸碱性

    氨基磺酸

    溶于水、不溶于乙醇

    pH较低时发生水解生成NH4HSO4

    强酸性

    氨基磺酸镍

    溶于水、乙醇

    高于110℃时分解

    酸性

    请回答

    (1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。

    (2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。

    (3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。

    (4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。

    (5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    ① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。

    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的H________0 (填“＞”或“＜”)。

    若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

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