某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化,要求配平):
Au2O3+ + → + +
(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
(3)当有1 mol氧化剂参加反应时,得到氧化产物的物质的量是 mol,电子转移数目是 。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(1)4Na2S2O3 2H2O Au2O 2Na2S4O6 4NaOH (2)+3价的Au Na2S2O3 (3)2 4NA
(4)1∶4
【解析】
试题分析:(1)Au2O3为反应物,则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,化合价降低,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,根据得失电子守恒和质量守恒可得反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O====Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。
(2)Au2O3→Au2O,Au的化合价由+3价降为+1价,被还原。Na2S2O3→Na2S4O6中,硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,所以Na2S2O3是还原剂。
(3)当有1 mol氧化剂参加反应时氧化产物Na2S4O6为2 mol,转移电子数目为2×4×(2.5-0)NA=4NA。
(4)反应中Na2S2O3→H2SO4,硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na2S2O3是还原剂,Cl2→NaCl、HCl,氯元素化合价由0价降低为-1价,Cl2是氧化剂,根据电子转移数目相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。
考点:氧化还原反应
科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)4.2.3硝酸的性质 题型:填空题
将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系:
气体A
试推导:
(1)甲为 ,乙为 ,丙为 。
(2)混合气体A的主要成分是 。
(3)气体B为 ,蓝色溶液C溶质为 。
(4)甲与乙反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)3.1.2铝的化合物 题型:选择题
铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正确的是
①加NaOH溶液溶解 ②通入过量的CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧
A.①②③⑤ B.①③②③⑤
C.①③④③⑤ D.①④③⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)2.2.3离子反应 题型:选择题
在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、 B.Na+、、K+、
C.K+、、、Cl- D.Ca2+、、Na+、Cl-
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)2.2.3离子反应 题型:选择题
某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.、、Al3+、Cl-
B.Na+、、K+、
C.、K+、、Na+
D.Mg2+、Na+、、
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)2.1氧化还原反应 题型:选择题
某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物,则该氧化还原反应中的还原剂为 ( )
A.NO B.FeSO4
C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)2.1氧化还原反应 题型:选择题
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.→CO2 B.HCl→Cl2
C.KCl→KClO3 D.→Mn2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北保定某重点中学同步作业(必修1苏教版)1.3原子结构 题型:选择题
下列叙述中正确的是 ( )
A.(2012·天津高考U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
B.(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子可以表示为Cl
C.(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.(2012·江苏高考)F-的结构示意图可以表示为
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省高二上期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知
(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) ( )
A.Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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