分析 (1)已知:①.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol;
②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol
根据盖斯定律,①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),焓变也进行相应的计算;
(2)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%,设转化的氮气为xmol,则:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):x 3x 2x
平衡量(mol):1-x 3-3x 2x
则$\frac{2x}{4-2x}$=25%,解得x=0.4,
①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(N2);
②当温度由T1变化到T2,升高温度平衡时氨气的体积分数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;
③平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{2}({H}_{2})}$;
(3)由图可知,再加水稀释过程中,HX的PH增大的变化更大,说明HX的酸性比CH3COOH的酸性强;
(4)根据电荷守恒,可知溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);
(5)由于Ksp[Mg(OH)2]>KsP[Cu(OH)2],则在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀为Cu(OH)2.
解答 解:(1)已知:①.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ/mol;
②.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=b kJ/mol
根据盖斯定律,①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),则△H=(2a-3b)kJ/mol,
故答案为:(2a-3b);
(2)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%,设转化的氮气为xmol,则:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
变化量(mol):x 3x 2x
平衡量(mol):1-x 3-3x 2x
则$\frac{2x}{4-2x}$=25%,解得x=0.4,
①v(N2)=$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{5min}$=0.008mol/(L.min),故答案为:0.008mol/(L.min),;
②当温度由T1变化到T2,升高温度平衡时氨气的体积分数减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故平衡常数关系K1>K2,故答案为:>;
③平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{2}({H}_{2})}$=$\frac{(\frac{0.8}{10})^{2}}{(\frac{1-0.4}{10})×(\frac{3-1.2}{10})^{3}}$=18.3,故答案为:18.3;
(3)由图可知,再加水稀释过程中,HX的PH增大的变化更大,说明HX的酸性比CH3COOH的酸性强,则:Ka(HX)>Ka(CH3COOH),故答案为:>;
(4)根据电荷守恒,可知溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L,故答案为:(10-6-10-8);
(5)由于Ksp[Mg(OH)2]>KsP[Cu(OH)2],则在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀为Cu(OH)2,反应离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+,故答案为:Cu2++2NH3•H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+.
点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡常数、反应热计算、弱电解电离、盐类水解、溶度积应用等,需要学生具备扎实的基础与分析解决问题的能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 | |
B. | 用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl | |
C. | 用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3 | |
D. | 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪 器 及 装 置 图 |
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同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%) | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择性(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.7 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 | |
B. | 随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小 | |
C. | 当阳极有0.1mol I-放电时,阴极生成6.72LH2 | |
D. | a电极反应式:I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO3 |
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