Question

4．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 工业上F单质用MnO₂和AF来制备
• B． A与D元素所形成的化合物中只含极性键
• C． F所形成的氢化物的酸性强于BD₂的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
• D． 由化学键角度推断，能形成BDF₂这种化合物

Answer 1

分析 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，故E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，故E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
A．实验室用MnO₂和HCl来制备氯气，工业上电解饱和食盐水制备氯气，故A错误；
B．A与D元素所形成的化合物有H₂O、H₂O₂，前者只含极性键，后者含有极性键、非极性键，故B错误；
C．F所形成的氢化物HCl，酸性强于碳酸，不能说明Cl的非金属性强于C，若HF属于弱酸，硫酸属于强酸，故C错误；
D．可以形成COCl₂这种化合物，结构式为，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，难度中等．