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14.下列说法或表述中正确的是(  )
A.烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯
C.所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应
D.在稀硫酸溶液中,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

分析 A.该物质最长的碳链是4个,应该是丁烷;
B.石油分馏可以获得石蜡,石蜡裂解可获得乙烯;
C.如图所示的有机物分子式为C14H12O2,含有醛基和醚键;
D.碱性条件下,酯水解生成羧酸钠和醇.

解答 解:A.该物质最长的碳链是4个,应该是丁烷,其名称是2,2-二甲基丁烷,故A错误;
B.石油分馏可以获得石蜡,石蜡裂解可获得乙烯,深度裂化是裂解,故B错误;
C.如图所示的有机物分子式为C14H12O2,含有醛基和醚键,所以能发生银镜反应,故C正确;
D.碱性条件下,酯水解生成羧酸盐和醇,所以在NaOH溶液中,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物命名、物质结构和性质,为高考高频点,根据物质中存在官能团确定物质性质,注意D酯中断键方式,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知,CO和H2按物质的量之比1:2可以制得G,有机玻璃可按下列路线合成:

(1)A、E的结构简式分别为:CH2=CHCH3
(2)B→C、E→F的反应类型分别为:水解或取代反应、消去反应;
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D
G+F→H
(4)要检验B中的Br元素,可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液,充分振荡,静置,取上层清液,加入适量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明有Br元素.
(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2(CH32C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH.(只要求写出2个)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氮可以形成多种化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自发进行的原因是△H>0,△S<0.
③用次氯酸钠氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O.
(2)采矿废液中的CN- 可用H2O2处理.已知:H2SO4═H++HSO4-; HSO4-?H++SO42-
用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2.写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
(3)氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应:
MgO+H2O?Mg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O.
①温度对氮处理率的影响如图所示.在25℃前,升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出.
②剩余的氧化镁,不会对废水形成二次污染,理由是氧化镁难溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不会形成二次污染.
(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下:①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中,再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性,再加入氧化镁使水样呈微碱性,加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═(NH42B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中,加入2滴指示剂,用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O═(NH42SO4+4H3BO3],记录消耗的体积V mL.则水样中氮的含量是2800cVmg•L-1(用含c、V的表达式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时会升华.如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置Ⅰ和装置II所示.已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中浓盐酸的作用是干燥氯气.
(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是排尽装置中的空气,以免生成的氯化铁不纯.
(3)D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置.
(5)装置II的主要缺点是没有干燥装置,生成的氯化铁易潮解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D.铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)═c(NO3-
B.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)═2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336mL (标准状态)气体.回答:
(1)直流电源中,M为正极.
(2)Pt电极上生成的物质是Ag,其质量为2.16g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:2:$\frac{1}{2}$:1.
(4)AgNO3溶液的浓度不变(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH不变,
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸45.18g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展.
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C.(选填字母)
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气
(2)用水分解获得氢气的能量变化如图1所示,表示使用催化剂是曲线b.该反应为吸热(放热还是吸热)反应

(3)1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 (其它合理答案均可).
(4)利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下:
①2H 2(g)+CO(g)═CH 3OH(g);△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH(g)═CH 3OCH 3(g)+H 2O(g);△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g);△H=-41.3kJ•mol - 1
总反应:3H 2(g)+3CO(g)═CH 3OCH 3(g)+CO 2 (g)的△H=-246.4kJ/mol
(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行图2所示实验:
①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
②图2装置中,某一铜电极的质量减轻6.4g,则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L.
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N 2、H 2为电极反应物,以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.AB是由短周期元素形成的金属单质,ABC三重金属单质和气体甲乙丙及物质DEFGH之间能发生如下反应(图中有些产物和反应条件没有全部标出)

回答:
(1)写出下列物质的化学式:A:Na 乙:Cl2
(2)检验溶液F 中阳离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加新制氯水,溶液变红,证明金属离子为Fe2+
(3)反应③的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、反应⑤的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(4)上述反应①至⑥中属于氧化还原反应的有①②③④⑤.

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