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    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Cl-、HCO3-、K+、SO42-
    B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
    C、Fe3+、Na+、SO32-、I-
    D、Na+、Cl-、I-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，生成二氧化碳和水，故A错误；
    B．OH-与H+反应生成水，且与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下Fe3+与SO32-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意溶液呈酸性的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2
    B、用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
    C、常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
    D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA
    C、某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数为0.6NA
    D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    ①银氨溶液             
    ②氯化铁溶液
    ③氢氧化钠的酚酞溶液    
    ④新制氢氧化铜的悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有
     
    种，请任写一种物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 
    请填写下列空白：
    （1）A中含有的官能团有（写结构简式）
     
    ．
    （2）请写出下列有机物的结构简式：C
     
    ；F
     

    （3）请指出下列反应的反应类型：A→B
     
    ；C→E
     
    ．
    （4）G中不同化学环境的氢原子有
     
    种．
    （5）请写出下列反应的化学方程式：
    ①A→H
     
    ；
    ②B→D（第①步）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、K+、Cl-、NO3-
    B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
    C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     

    （5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）
    A、最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B、简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙
    C、含有丁元素的酸有多种
    D、乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．
    某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．设计如下2种方案．
    方案一：量气法--如图所示．
    （1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）导管a的主要作用是
     
    ．
    （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：
     
    ．（填标号）
    A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
    （4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中AIN的纯度为
     
    ．
    方案二：重量法--如下图所示．
     
    样品
    m1g
    过量NaOH溶液
    ①
    过量CO2
    ②
    过滤、洗涤
    ③

    （5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）样品中AIN的纯度为
     
    ．
    （7）若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是
     
    ．（写1点）

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