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    【题目】下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）

    A.6项B.5项C.3项D.4项

    【答案】D

    【解析】

    ①NaHSO4溶液呈酸性，是因为NaHSO4=Na++H++SO42-，与盐类水解无关；

    ②(NH4)2SO4电离生成的NH4+发生水解生成H+，会使土壤酸性增大，与盐类水解有关；

    ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体，主要是为了抑制Cu2+水解，与盐类水解有关；

    ④NaHS溶液中，因为HS-＋H2OH2S+OH-强于HS-S2-+H+，所以c(H2S)＞c(S2－)；

    ⑤氯化铵在溶液中水解生成H+，可与金属制品表面的锈斑反应，与盐类水解有关；

    综合以上分析，②③④⑤都与水解有关。故选D。

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    【题目】金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是 ( )

    A. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低

    D. 由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量

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    【题目】物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

    A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 能发生加成反应在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

    A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列常用物质：

    A.碳酸氢钠 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄

    请用字母填空：

    ①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。

    (2)保护环境，人人有责。

    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。

    A.可吸入颗粒物的含量 B.NO2浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度

    ②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是______________。

    ③对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是___________。

    (3)化学与材料密切关联。

    ①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的________性。

    ②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）

    A.已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

    B.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小

    C.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大

    D.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

    B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

    C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

    D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。

    II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。

    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。

    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。

    （4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。

    （5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，__(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数K

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

    （3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。

    （4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

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