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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
    B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
    C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
    D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

    分析 A．铝与酸、碱溶液发生反应；
    B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同；
    C．活泼金属采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法；
    D．根据三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维判断．

    解答 解：A．铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱，故A错误；
    B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同，可通过红外光谱分析区分，故B正确；
    C．金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属Hg、Ag采用直接加热法冶炼，大部分金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的，故C正确；
    D．三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

    反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．反应①平衡常数表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）．
    a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．CaCl2晶体中含有两种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲的最简式为C7H7NO2；丙中含有官能团的名称为氨基和羧基．
    （2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：．
    （4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
    iiii．步骤 IV反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
    B．少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃60075090011001250
    平衡常数K2.51.610.90.6
    ①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
    其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
    ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
    ABCDE
    n（CO2）31011
    n（H2）21012
    n（CO）1230.53
    n（H2O）5230.51
    （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
    ①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器a、b的名称分别为：a冷凝管、b锥形瓶；
    仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
    ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-
    ③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-．
    （5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．
    ①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
    ②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是①④．
    ①该烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子
    ②该烃的分子式为CH3
    ③该烃中含有2个CO2和3个H2O
    ④该烃中碳、氢的原子个数比为1：3．

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