现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液.整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示.已知 ①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O, ②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2, 请回答下列问题: (1)b点时.KI反应完全.则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 .还原产物是 . (2)b→c过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；

②2BrO₃^－+I₂ = 2IO₃^－ + Br₂；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由

。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值

为。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是；

【答案】

（1）1:6（2分）；KBr；（2分）

（2）BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ =3Br₂ + 3H₂O（2分）；

（3）不正确（1分）；该反应I₂作还原剂，Br₂还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂（合理即可，2分）；

（4）7.2mol （2分）

（5）2I^――2e^－=I₂ （或 I^－+6OH^――6e^－=IO₃^－+3H₂O）（2分）；有气泡产生

【解析】略

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（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H⁺)之比为。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同。

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M与气态J在高温时反应的化学方程式是。

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（1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H⁺)之比为      。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。
（4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。

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（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K₁ K₂；反应进行到状态D时，V_正 v_逆（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

① 图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

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c（NH⁺₄）　 c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。