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10.配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器.
(2)计算:
所需NaOH的质量为5.0 g;
(3)称量:
用托盘天平称量时,首先将托盘天平调平,将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量,再添上5.0g砝码后,向左盘加NaOH固体到平衡为止;
(4)溶解:
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解;
(5)转移:
将步骤(4)中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中,在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中;
(6)定容:
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cmm处,改用胶头滴管加水至刻度线,注意视线与刻度线 保持水平,加盖摇匀.
(7)贮存:
将溶液倒入试剂瓶中保存,贴上标签注明溶液的浓度和配制日期.
Ⅱ、误差分析:实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a定容时俯视刻度线偏高;
b容量瓶未干燥无影响;
c称量NaOH固体时垫纸称量偏低;
d若溶液趁热转移偏高.

分析 Ⅰ、(1)根据实验具体操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,来选择实验所需仪器;
(2)根据250mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量,由n=c×V,m=n×M计算所需要的氯化钠的质量计算出质量;
(3)根据天平的称量原理及正确使用方法完成;
(4)(5)(6)根据溶解、转移、定容实验具体操作步骤完成;
Ⅱ、物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=n/V,凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作,都会使所配溶液的浓度偏大,凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作,都会使所配溶液的浓度偏大,据此分析,a定容时,若眼睛俯视,会导致定容时加入的蒸馏水偏少,所配溶液的体积偏小,依据浓度公式C=n/V可知,配得的溶液浓度偏高,b溶液配制过程需加水定容,容量瓶使用时未干燥,对所配溶液浓度无影响,c氢氧化钠容易潮解、变质,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,d热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,溶解后的氢氧化钠溶液没有冷却会导致最终配制的溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高.

解答 解:Ⅰ、(1)一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,容量瓶应选择250ml规格,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管,所以还需要仪器为:250mL容量瓶  胶头滴管  小烧杯 药匙,
故答案为:250mL容量瓶  胶头滴管  小烧杯 药匙;
(2)由于实验室没有200ml的容量瓶,所有应选择大于200ml相近规格的容量瓶,所以应选择250ml规格容量瓶,需要的氢氧化钠质量m=C×V×M=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0 g,
故答案为:5.0 g;
(3)氢氧化钠固体易潮解,易和二氧化碳反应,称量时要放在小烧杯或称量瓶中,需要的氢氧化钠质量5.0g,故添加5.0g砝码,
故答案为:小烧杯    5.0;   
(4)溶解步骤中玻璃棒作用是搅拌,
故答案为:搅拌;
(5)转移步骤中玻璃棒作用是引流,
故答案为:引流;
(6)定容基本操作为:继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线,注意视线与刻度线保持水平,加盖摇匀,
故答案为:1~2cm   胶头滴管    刻度线;
Ⅱ、物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=n/V,凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作,都会使所配溶液的浓度偏大,凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作,都会使所配溶液的浓度偏大,据此分析,
a定容时,若眼睛俯视,会导致定容时加入的蒸馏水偏少,所配溶液的体积偏小,依据浓度公式C=n/V可知,配得的溶液浓度偏高,
b溶液配制过程需加水定容,容量瓶使用时未干燥,对所配溶液浓度无影响,
c氢氧化钠容易潮解、变质,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,
d热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,溶解后的氢氧化钠溶液没有冷却会导致最终配制的溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏高   无影响   偏低    偏高.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制基本步骤及误差分析,难度不大,注意氢氧化钠易潮解,应在玻璃器皿中迅速称量.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.CuCl晶体呈白色.熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸和乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为
CuCl(g)+3HCl(aq)?H3CuCl4(aq)
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)

①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫,
②装置B中反应结束后,取出混合物进行以下操作,得到CuCl晶体.

操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化;操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇.
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存.
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤,去滤液加入大量的水稀释,过滤、洗涤、干燥得到CuCl.
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知:ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液.
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

将50 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L-1的CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为

A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1

C.0.67 mol·L-1 D.0.55 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

以下实验装置,一般不用来分离物质的是

A B C D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.用18mol•L-1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释 ④冷却至室温⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)计算所需硫酸的体积为12.5ml.步骤④的内容为①③⑤.
(2)容量瓶上需标有以下五项中的烧杯(填序号);
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
(3)第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒.
(4)下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的ACE
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤;
D.定容时俯视刻度线.
E.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)已知:a常温下,醋酸和NH3•H2O的电离常数相同.
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O,则
①CH3COONH4溶液呈中性(填“酸“、“碱“或“中“,下同).
②NH4HCO3溶液呈碱性,溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+(填化学式).
(2)100℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-
②该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,溶液的pH=3;
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气C;
A.盐酸多   B.H2A多   C.一样多   D.无法确定
④将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-);
(3)在某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12
②在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合(忽略溶液体积变化).
若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=100:1
若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=2:99
(4)在25℃时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=2×10-11mol/L (lg2=0.3,lg5=0.7)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(  )
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO -)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{{c}^{2}({H}^{+})}$几乎不变
D.a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),则一定有a≤b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,有下列四种溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水.下列有关说法不正确的是(  )
A.四种溶液中的KW相同,由水电离出的c(H+):①=②=③=④
B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最少
C.将等体积的四种溶液分别稀释100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
D.常温下,将②和③等体积混合:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列问题:
(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是ADECBHGF.
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g•cm-3) 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.计算用量简量取所需浓硫酸的体积为50.0mL.
(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是A(填写序号).
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用.

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