Question

【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是________。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g，则黄钾铵铁矾的化学式为______________。

Answer 1

【答案】氨水（或NH3·H2O） 用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋ KNH4Fe6(SO4)4(OH)12

【解析】

（1）由制取黄钾铵铁矾的流程图及黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]的组成可知，加入X是氨水，以便生成黄钾铵铁矾；

（2）通过焰色反应检验钾离子的存在情况，方法为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；

（3）②的沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42-）=n（BaSO4）==0.04 mol；

③所得气体为氨气，溶液中铵根离子物质的量等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）==0.01 mol；

④最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×=0.06 mol，黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，n（K+）=n（NH4+）=0.01mol，根据电荷守恒：n（OH-）=n（K+）+n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=0.12 mol，n（K+）:n（NH4+）:n（Fe3+）:n（SO42-）:n（OH-）=1:1:6:4:12，黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。