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    17．室温时，HA溶液和HB溶液分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．HB一定是弱酸
    B．在x点，c（A-）=c（B-）
    C．稀释前由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍
    D．取x点时的两种酸溶液，分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积

    分析 由图可知，加水稀释时HA的pH变化比HB大，说明HB为弱酸，HA的酸性比HB强，X点时，氢离子浓度相同，据此分析．

    解答 解：A、加水稀释时HA的pH变化比HB大，说明HB为弱酸，故A正确；
    B、X点时，氢离子浓度相同，据电荷守恒c（A-）=c（B-），故B正确；
    C、加水稀释前，HA的pH=1，由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，HB的pH=2，由水电离出来的氢离子浓度为10-12mol/L，所以由水电离出的c（H+），HB溶液是HA溶液的10倍，根C正确；
    D、HA的酸性比HB强，X点时，氢离子浓度相同，HB的物质的量大于HA，所以分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HA溶液的体积一定大于HB溶液的体积，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位素，其中有两种常用于制造氢弹．Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称为氢，Z在周期表中的位置第二周期ⅥA族；
    （2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式，Y的最简单氢化物分子呈三角锥型；
    （3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）写出碳与XYZ3浓溶液反应的离子方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    B．沉淀过程中有CO2气体放出
    C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
    D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：下列有关推断合理的是（　　）
    A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-
    B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物
    D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知；25℃时
     沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4
     完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解；
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．饱和一元醇R（C5H12O）以银为催化剂进行催化氧化得醛M，再经过酸性KMnO4氧化最终得到羧酸N，则R与N最多可形成酯（　　）
    A．9种B．16种C．32种D．64种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示?下列说法不正确的是（　　）
    A．a连接电源的正极
    B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中
    C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
    D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（　　）
    A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH
    C．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

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