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16.一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,结构分析显示A只有一个甲基,求A的分子式并写出A的结构简式及名称.

分析 一元醇A分子中含有1个O原子,根据A分子中质量分数约为21.6%可计算出A的相对分子量,再利用商余法确定其分子式,最后根据“A只有一个甲基”确定A的结构简式及名称.

解答 解:一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,该醇的相对分子量为:$\frac{16}{21.6%}$=74,
A分子中C、H总原子量为:74-16=58,
根据商余法可得:$\frac{58}{14}$=4…2,
所以A的分子式为:C4H10O,
已知A中只有一个甲基,所以A只能为1-丁醇,结构简式为:CH2CH2CH2CH2OH,
答:A的分子式为C4H10O,结构简式为CH2CH2CH2CH2OH,名称为1-丁醇(正丁醇).

点评 本题考查了有机物分子式、结构式的确定,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,注意掌握商余法、质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D (从下列选出)
A.用温度计小心搅拌                 
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯                   
D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
 起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ/mol( 取小数点后一位).

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7.已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.I2>Cl2>FeCl3B.FeCl3>Cl2>I2C.Cl2>I2>FeCl3D.Cl2>FeCl3>I2

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4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B.0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C.4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为10NA
D.使23g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子

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11.下列有机化合物的名称错误的是(  )
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1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A.常温常压下14克CO所含的原子数目为NA
B.标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA
C.任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA
D.49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

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8.下列对化学反应的认识正确的是(  )
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.对一可逆反应,其他条件不变时,升高温度,平衡常数K一定增大
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率大

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5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是(  )
A.钠的熔点低B.钠的硬度小
C.钠的密度小D.钠的化学性质活泼

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6.下列元素中,属于第ⅣA族的是(  )
A.B.C.D.

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