把下列四种X的溶液.分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中.并均加水稀释到50mL.此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是( )A．30mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．40mL 1mol•L-1D．10mL 3mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．

30mL 2mol•L^-1

B．

10mL 5mol•L^-1

C．

40mL 1mol•L^-1

D．

10mL 3mol•L^-1

分析化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．

解答解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；
C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
故选A．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．常温下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L^-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）

	A．	水的电离程度：①＜②
	B．	①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na⁺）c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH₄⁺）═c（NH₃×H₂O）
	D．	向③、④中分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

6．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．