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【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应:mX(g)nY(g) ΔHQ kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列说法正确的是(  )

A. m>n

B. Q<0

C. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D. 体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】

当温度不变时,容器体积扩大一倍,若平衡不发生移动,Y物质的浓度应为原来的二分之一,由表可知,容器体积扩大一倍后,Y物质的浓度大于原来的二分之一,说明压强的减小,平衡正向移动,则m<n;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应。

A项、温度不变,容器体积增大,压强减小,若平衡不移动, c(Y)应减小为原来一半,现c(Y)比原来的一半大,说明减小压强,平衡向右移动,该反应是一个气体体积增大的反应,则m<n,故A错误;

B项、升高温度,平衡向吸热方向移动,由表可知,体积不变升高温度,c(Y)增大,说明平衡右移,为正反应为吸热反应,Q>0,故B错误;

C项、该反应是一个气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,Y的质量分数减少,故C正确;

D项、该反应为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  B的物质的量浓度  混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积  C、D的分子数之比为11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来,则这种试剂是

A.酸性高锰酸钾溶液B.C.溴水D.硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂,红棕色晶体,易被氧化;易溶于盐酸,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

(1)装置甲中连通管a的作用是________,如何检验甲装置的气密性是否良好?__________

(2)生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________

(3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________

(4)装置丙的作用是________________

(5)为得到纯净干燥的产品,洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

(6)本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1NA

B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01NA

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4

B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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【题目】下列有关光合作用的说法不正确的是(  )

A.将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.将太阳能转变为化学能D.是自然界碳元素循环的重要途径

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