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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．乙酸与丙二酸互为同系物
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

    分析 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，如CO2，原子均满足最外层8电子结构；
    B．能量低的离原子核近；
    C．-COOH数目不同；
    D．s能级只能容纳2个电子．

    解答 解：A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，如CO2，中心元素的族序数+成键数=8，则分子中原子均满足最外层8电子结构，故A正确；
    B．能量低的离原子核近，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；
    C．-COOH数目不同，二者不是同系物，故C错误；
    D．s能级只能容纳2个电子，则同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布及同系物判断是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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    5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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    （l）写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的物质（含离子键和非极性键）的电子式．
    （3）可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是（填编号）②③．
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO4、NaHSO3，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S 2-+H2O．

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    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由分子构成的物质中一定含有共价键
    B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
    C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
    D．ClO2-的空间构型为直线型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）这种高聚酯的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ③
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
    （3）PPG的结构简式为．
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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    6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
    C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
    D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，反应达到平衡

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    3．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
    B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
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    选项XY
    AMgSO4CuSO4
    BAgNO3KNO3
    CFeSO4Al2（SO4）3
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