分析 (1)甲烷的物质的量为$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol,则1mol甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出热量为222.5KJ×4=890kJ,焓变为负,结合物质的状态书写热化学方程式;
(2)焓变为反应物中键能之和减去生成物中键能之和,以此书写热化学方程式;
(3)设C与H2的物质的量分别为x、y,则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{241.8x+393.5y=63.53}\end{array}\right.$,以此来解答.
解答 解:(1)甲烷的物质的量为$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol,则1mol甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出热量为222.5KJ×4=890kJ,焓变为负,热化学方程为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)△H=-890kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)△H=-890kJ/mol;
(2)N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=-92kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)═2NH3 (g)△H=-92kJ/mol;
(3)设C与H2的物质的量分别为x、y,则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{241.8x+393.5y=63.53}\end{array}\right.$,
解得x=y=0.1mol,
则混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,
故答案为:1:1.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握热化学方程式的书写、反应中能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质的状态及热量与物质的量的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NA个H2与O2恰好反应,消耗氧气的体积约是22.4L | |
B. | 1molC12与足量Fe反应,转移的电子数为3NA | |
C. | 0.1molNaHSO4固体中,共含有0.2 NA个离子 | |
D. | 在标准状况下,lLpH=13的NaOH溶液中,含有0.1NA个OH-(不考虑水的电离) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
温度 | 25℃ | 50℃ | 95℃ |
溶解度 | 0.17g | 0.95g | 6.8g |
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
相对分子质量 | 34 | 122 | 136 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0~10min内v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1 | |
B. | T℃时,平衡常数K=$\frac{1}{27}$,CO2与H2的转化率相等 | |
C. | T℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量 | |
D. | 达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 待测氨水溶液的体积/mL | 0.10mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若a+b<c+d,增大压强,则平衡向左移动 | |
B. | 若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比为a:b | |
C. | 若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol | |
D. | 若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体压强不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
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