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    18．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

    分析 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-）．

    解答 解：由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），即3×0.7mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
    c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查溶液浓度的计算，难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）
    A．正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2-
    B．负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．应CH4+O2=CO2+2H2O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ①H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
    ②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ/mol．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是反应是熵增加的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
    溶解度/（g/100g水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
    （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．

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