聚合硫酸铁可用于水的净化,化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后过滤,对滤出固体洗涤,后灼烧得到红棕色固体Fe2O3,质量为1.6 g,该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知:BaSO4的相对原子质量为233,Fe2O3相对原子质量为160)
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.2∶5
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题
下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测3 题型:选择题
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
|
| R |
| |
T | Q |
| W | G |
A.离子半径:T< W< G
B.最简单气态氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q >W>G
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙
述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:填空题
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);D原子的基态电子排布式为___________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测17 题型:选择题
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、 NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:简答题
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A—和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。
(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是
A.1.36×10-5 mol·L-1
B.8.90×10-6 mol·L-1
C.4.45×10-2 mol·L-1
D.1×10-5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题
下列化学用语表述正确的是( )
A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+
C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com