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4.下列说法不正确的是(  )
A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂
C.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
D.用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

分析 A.金属冶炼:将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料,这一过程在工业上称为金属的冶炼;
B.有些活泼金属可作热还原法的还原剂,如Na、Al等;
C.金属钠比较活泼,需要通过电解熔融氯化钠的方法获得;
D.铝化学品较强,通常采用电解熔融氯化铝的方法获得.

解答 解:A.根据金属冶炼的含义可知,冶炼原理是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来,故A正确;
B.优先活泼金属可作为还原剂冶炼金属,如Al具有较强的还原性,可用于铝热反应的还原剂,故B正确;
C.用电解熔融NaCl生成金属钠和氯气,利用该方法来冶炼金属钠,故C正确;
D.铝活泼性较强,无法用焦炭或一氧化碳还原,工业上用电解法冶炼铝,故D错误;
故选D.

点评 本题考查金属的冶炼,侧重于基础知识的考查,注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用.
(1)将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的体积分数为0.60)通入水中,在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol<n(HNO3)<1.75mol.
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸(98%)作吸水剂并蒸馏得浓硝酸,当其浓度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下时,则失去吸水能力.50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时,最多可吸水11.63 g.
(3)在65%的HNO3(质量m1)中加入72%的Mg(NO32(质量m2)后蒸馏,分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO32溶液(其中不含硝酸).若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁均无损耗,H2O的损耗占总质量的5%,则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88.
(4)硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.50mol氮氧化物的尾气,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收.已知反应后溶液含有0.35molNaNO2.若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=1.8.

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(2)除去食盐溶液中的水,可采用蒸发方法.
(3)淡化海水,可采用蒸馏方法.
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16.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯内盛有相同的硫酸100ml,浓度为1mol/L,现向两个烧杯中同时分别加入下列哪组物质,反应完毕后,天平仍保持平衡(  )
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