练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关合成氨工业的说法中，正确的是（    ）

    A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂，其效率都很低

    B.由于氨易液化，N2、H2能循环使用，所以总体来说氨的产率很高

    C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D.合成氨厂采用的压强是2×107—5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

    B

    解析：合成氨出来的混合气体，虽然φ(NH3)大约为15%，但由于及时将NH3分离，故其生产效率较高；温度控制在500 ℃左右，主要是因为在此温度下，反应速率较快，而且催化剂活性较好；压强太大，对设备要求太高，一般采用2×107—5×107 Pa。故A、C、D错误，B正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

    （1）设备A的名称是
    冷凝器
    冷凝器
    ，设备B的名称是
    循环压缩机
    循环压缩机
    ．
    （2）有关合成氨工业的说法中，正确的是
    B
    B
    ．
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
    （3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？
    不能
    不能
    ，其理由是
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3-，所以没有NaHCO3生成
    ．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    ω （NaHCO3）=
    84(m1-m2)
    31m1
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
    （4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    若基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；现有标准状况下NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
    0.3
    0.3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
    步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度 C、充入He气   D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）     v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是       。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为     ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为       。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成       L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.4化学反应条件的优化-工业练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（   ）

    A．从合成塔出来的混合气体。其中氨气只占13%－14%，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B．由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

    C．合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动

    D．合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案