Question

6．回答下列问题：
（1）下列过程中不一定放出热量的是C．
A、形成化学键B、燃料燃烧C、化合反应D、葡萄糖在体内的氧化E、酸碱中和反应F、炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是A（填“A”或“B”）．
（3）X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是X（填“X”或“Y”）．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B．
A、固体硫B、硫蒸汽
（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最
多的是Cl₂（填物质的化学式）．
（6）已知H₂和O₂反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列关系正确的是C．
A、Q₁+Q₂＞Q₃B、Q₁+Q₂＞2Q₃C、2Q₁+Q₂＜4Q₃D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，其它反应都是放热反应；
（2）物质含有的能量越高，物质的稳定性越差，根据A与B的转化过程中能量变化比较二者的稳定性；
（3）根据非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，氧化性越强来分析；
（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
（5）物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，从这个角度分析；
（6）根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答，燃烧反应为放热反应．

解答 解：（1）形成化学键、燃料的燃烧、葡萄糖在体内的氧化分解、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都属于放热反应，而化合反应不一定为放热反应，如二氧化碳与C的反应属于吸热反应，所以不一定释放能量的为C，
故答案为：C；
（2）A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，说明A的能量低于B，能量越低越稳定，所以稳定性A的强于B，
故答案为：A；
（3）非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，
故答案为：X；
（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，
故答案为：B；
（5）物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，Cl、Br在同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，其对应单质的氧化性逐渐减弱，在Cl₂、Br₂中，Cl₂活泼，所以Cl₂、Br₂两种物质与等物质的量的氢气反应时，Cl₂放出的热量最多，
故答案为：Cl₂；
（6）1molH₂O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ，则成1molO-H键放出Q₃kJ热量，对于反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），断开1molH-H键和$\frac{1}{2}$molO=O键所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新键释放的能量2Q₃，该反应放热，（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）-2Q₃＜0，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故答案为：C．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，注意掌握吸热反应与放热反应的概念，物质稳定性与物质能量大小之间关系，灵活运用元素周期律的递变规律，1molH₂O中含2molH-O键为解答易错点，题目难度适中．