同学为测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质，设计如图所示的实验装置和方案（夹持仪器已省略）：
I．[探究浓硫酸某些性质]
（1）实验前，称量装置E的质量，连接好装置后首先应进行的操作是
（2）将m g铁碳合金样品放入A中加适量的浓硫酸，点燃酒精灯前A、B均无明显现象，其原因是：
（3）点燃酒精灯后，A中发生反应的化学方程式为
（任写一个）．
B中的现象为
，由此可知浓硫酸具有强氧化性．
（4）反应一段时间后从A中产生气体的速率仍然较快，除因反应放热温度较高外，还可能的原因是
Ⅱ．[测定铁的质量分数]
（5）反应一段时间后C中酸性KMn0
4溶液的颜色逐渐变浅是由于A中产生的S0
2使KMn0
4溶液变浅，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为
（写表达式）．另一位同学认为上述方案有不足之处，他说这样测出的Fe的质量分数会有较大的误差，请你判断其误差可能
（填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相对原子质量0：16 C：12 Fe：56）
