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    为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

    A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热

    B

    【解析】

    试题分析：CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解溶液显酸性，为了避免CuSO4因水解发生沉淀应加入对应的酸来抑制水解，所以加入硫酸，选B。

    考点：盐类水解的影响因素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH＝7的溶液

    B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

    C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

    D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B

    向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液

    溶液由红色变为黄色

    KCl溶液具有碱性

    C

    向溶液X中滴加稀盐酸

    有气体产生

    溶液X 中可能含有CO32－

    D

    向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

    没有砖红色沉淀

    淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）回答下列问题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na＋)____ c(CH3COO－)（“>”、“＝”或“<”）。

    （2）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。

    （3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是 。

    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。

    （5）拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

    A．V1 mL B．V2 mL

    C．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

    B．2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）△H＜0

    C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0

    D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (每空2分，共16分)

    Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是： 。

    Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

    （1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。

    （2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

    Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：

    甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

    乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL

    ②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

    （2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。

    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c．两只试管中产生气体速率一样快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列说法正确的是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）计算：

    （1）2mol Na2CO3的质量是 g。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。

    （3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

    （4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

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