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    2．写出下列微粒的形成过程
    NaOH     
    HClO．

    分析 氢氧化钠为离子化合物，是钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氧原子与氢原子通过共价键结合；
    次氯酸是共价化合物，氧化子与氢原子、氯原子通过共用电子对形成共价键，据此解答．

    解答 解：氢氧化钠为离子化合物，是钠离子与氢氧根离子通过离子键结合而成，氧原子与氢原子通过共价键结合，用电子式表示该物质的形成过程为：；
    次氯酸是共价化合物，氧化子与氢原子、氯原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示该物质的形成过程为：；
    故答案为：；．

    点评 本题考查了电子式的书写，明确物质所含化学键类型是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2．
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    ①O2、I2、Hg　
    ②CO、KCl、SiO2　
    ③NaCl、SiCl4、Si3N4  
    ④Na、Mg、Al．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH3=CHCH3D．CH3-C≡CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧化还原反应的实质是（　　）
    A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（　　）
    A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
    B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放
    C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料
    D．电池使用后随意丢弃，无需处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）
    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
    C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
    D．20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO2物质（填化学式）3mol．

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