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    将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液中氢离子浓度约为 (    )?

    A.4×10-3 mol·L-1                                      B.2×10-3 mol·L-1?

    C.1×10-3 mol·L-1                                      D.1×10-7 mol·L-1

    解析：增重一极为阴极且析出Cu。?

    n(Cu)==0.001 mol?

    转移电子为0.002 mol，则消耗OH-为0.002 mol，因而产生H+为0.002 mol，即c(H+)=4×10-3 mol·L-1。?

    答案：A

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    A.4×10-3mol·L-1                         B.2×10-3mol·L-1?

    C.1×10-3mol·L-1                         D.1×10-7mol·L-1?

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    A.4×10-3 mol·L-1                      B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                      D.1×10-7 mol·L-1?

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    A.4×10-3 mol·L-1                         B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为(    )

    A.1×10-3 mol·L-1                         B.4×10-3 mol·L-1        

    C.2×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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