对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是( )
A. 增大H2O(g)的浓度 B. 降低压强 C. 升温 D. 使用合适的催化剂
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(二)化学试卷(解析版) 题型:简答题
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(1)试剂1最好选用________________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 C.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,写出该反应的化学方程式______________________。
(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要测定其组成,甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤:①称取12.0克的样品;②高温分解;③测出生成CO2的质量为2.2克;④测出生成水蒸气的质量为1.8克;⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外,实验只需测定四个量中的部分数据即可,则合理的组合为______________(填序号,写一组即可)。根据你的选择,计算出碱式碳酸铜的组成,写出计算过程。____________________________。
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:实验题
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列______装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____,直到_____,用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题
A. 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B. 其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题
利用下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是
选项 | a | b | c | c试管中现象 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液变棕黄色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 产生浅黄色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 浓硝酸 | 铁片 | KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A,流程如下:
(1)黄铜矿中Cu 的化合价是______,反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质,下列适合用倾析法的有______。
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)在反应Ⅱ中,计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气,高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式_________________。
(5)固体物质A的成分________(写名称)。
(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,写出相关的化学方程式:_______________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外,还有_____________。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测(一模)理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH-
B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. 电子从电极b经外电路流向电极a
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极
D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性S>C>Si
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