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    在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

    Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2                      B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                      D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2


    答案　A

    解析　根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程要吸收热量的是

    A．甲烷在空气中燃烧                B．碳酸钙受热分解

    C．镁条溶于盐酸                    D．浓硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH →       ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列反应。

    请回答下列问题：

    ⑴写出反应类型: 反应①                  反应③                   。

    ⑵写出化合物B的结构简式                                            。

    ⑶写出反应②的化学方程式                                             。

    ⑷写出反应④的化学方程式                                             。

    ⑸反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应： 

    2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：

     CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：

     Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

                 正确

    D

    NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热： NH4++ OH－NH3↑+ H2O

    错误，HCO3－也可以与OH－反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

    A．一定大于92.0 kJ                      B．一定等于92.0 kJ

    C．一定小于92.0 kJ                      D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)

    A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

    (1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。

    (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

    A．钠与W可能形成Na2W2化合物                                             

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电                                                

    C．W得电子能力比Q强                                                                

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

    A．1∶1     B．1∶3       C．2∶1   D．1∶4

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