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    某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基．请通过计算写出其结构简式．
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式，根据相对分子质量计算出该有机物的化学式，根据结构特点书写结构简式
    解答： 解：N（C）：N（H）：N（O）=
    68.2
    12
    ：
    13.6
    1
    ：
    18.2
    16
    =5：12：1，即该有机化合物的最简式为C5H12O，设其组成为（C5H12O）n，则（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有机物的分子式为C5H12O，由于分子中分子中有3个相同的甲基，故其结构简式为：（CH3）3CCH2OH；
    故答案为：（CH3）3CCH2OH；
    点评：本题考查有机物分子式的确定，根据结构特点确定结构简式，题目难度不大，本题注意有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、该过程是电能转化为化学能的过程
    B、一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
    C、一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
    D、铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的（　　）
    A、正极的反应为：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
    B、电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    C、聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
    D、该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙酸分子中官能团：
     
    ．
    （2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：
     
    （填名称）
    （3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是
     
    ．
    ①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
    ④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
    （4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：
     


    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；
    ⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；
    ⑥它属于芳香族化合物
    ⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
    （2）求此有机物的分子式．
    （3）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    （2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
     
    、
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制鼓气速度的方法是
     
    ，若鼓气速度过快则会
     
    ，若鼓气速度过慢则会
     
    ．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
     
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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