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    13．干燥的HCl 气体具有的性质是（　　）
    A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红B．具有漂白性
    C．使含碱的红色酚酞试液褪色D．能与锌反应放出氢气

    分析 HCl为共价化合物，在水溶液中电离出H+离子，溶于水呈酸性，以此解答该题．

    解答 解：A．干燥的HCl不能电离出H+离子，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
    B．HCl不具有强氧化性和漂白性，故B错误；
    C．HCl在水溶液中电离出H+离子，与碱性物质发生中和反应，使含碱的红色酚酞试液褪色，故C正确；
    D．HCl为共价化合物，干燥的HCl不能电离出H+离子，与活泼金属不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查HCl的性质，题目难度不大，注意HCl与盐酸的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的化学式NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
    方案一 滴定法
    用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

    方案二 重量法，操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．
    将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

    步骤2：FeSO4溶液的制备．
    将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
    向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
    （1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
    （2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向含1molNaOH和2molCa（OH）2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mo1）1234
    n（沉淀）（mo1）1122
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据右图回答下列问题：
    Ⅰ、当 a为Mg，b为Al
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是Al片上有气泡冒出负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、当a为Cu，b为Al，烧杯中溶液为浓硝酸，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若导线上转移电子1mol，则生成气体的体积为（标况下）22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．取一定质量的Cu2O与CuO的固体混合物．将其分成两等份．向其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状态下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.25NA个H2SO4中含有1mol O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定的A，B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
    E．气体的平均摩尔质量   

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