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    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

    ②除去CaO中混有的CaCO3：________。

    ③分离酒精和水的混合物：________。

    ④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

    【答案】 a d c b

    【解析】①碳酸钙不溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒采用过滤法。②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，除去CaO中混有的CaCO3采用加热分解。③酒精和水的沸点相差较大，分离酒精和水的混合物采用蒸馏法。④硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同，分离NaCl和KNO3的混合物采用结晶法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

    B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

    A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是

    A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

    B. NaCl（I2）：加热，升华

    C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

    D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的结构，性质的叙述正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

    B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别

    C. 分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)6种

    D. 分子中含有一个或多个苯环的一类化合物，属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

    ① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

    ② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

    ③ 对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。

    （2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。

    （3）写出②、③步反应的离子方程式。

    ② __________________________；

    ③ ___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

    （1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

    （2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

    （3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完全重合，这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

    A.催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程

    B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应

    C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

    D.氯仿、甲醇具有手性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读材料，回答下列问题。

    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

    （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

    A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

    （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

    其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

    与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

    （4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

    （5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

    A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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