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    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中的分子数约为NA个
    B．常温常压下，在18 g H218O中含有NA个水分子
    C．标准状况下，15 g CH3CH3所含共价键数为3.5NA个
    D．电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64 g

    分析 A．标况下，己烷是液体；
    B．H218O的摩尔质量为20g/mol；
    C．根据乙烷的结构判断，1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键；
    D．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电．

    解答 解：A．标况下，己烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算，故A错误；
    B．18 g H218O的物质的量为0.9mol，含有0.9NA个水分子，故B错误；
    C1个乙烷分子中含有1个C-C非极性键，6个C-H极性键，15g乙烷的物质的量为0.5mol，则15g乙烷含共价键的物质的量为0.5mol×7=3.5mol，共价键数为3.5NA个，故C正确；
    D．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的使用条件、范围及分子和原子的关系来分析解答即可，难度不大．

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    18．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质．
    步骤1．制取纯净的氯气（装置如下图）

    （1）写出A中反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中加入的物质是：饱和食盐水，C中加入的物质是：浓硫酸．
    （3）E中加入的物质是：NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
    （ 4 ）若A中有14.6g HCl 被氧化，产生氯气的物质的量为0.2mol．
    步骤2．验证氯气的性质：
    实验室为方便得到氯气常用高锰酸钾与浓盐酸反应，方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （5）A部分应选择的装置③ （填序号），B中观察到溶液变蓝色现象表明KI被氧化．
    （6）用KSCN溶液试剂检验FeCl2已被氧化，写出FeCl2被氧化的反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（　　）
    A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y

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    16．在四个不同的容器中，进行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3mol．L-1．min-1B．v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
    C．v（C）=0.7 mol．L-1．min-1D．v（D）=0.2 mol．L-1．min-1

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    3．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷与异丁烷

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    13．某有机物A，气态时相对于同温同压下H2的密度为23.2.3g A完全燃烧时生成2.24L CO2（标准状况）和2.7g H2O．
    （1）求A的分子式（写出计算过程）．
    （2）写出A的所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．

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    20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
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