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    对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

    A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．正、逆反应速率的比值是恒定的

    D．达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于中和热测定的说法错误的是（    ）

    A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

    B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；

    C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

    D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（　　）

    　　 A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　C．碳铵　　　　D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

    阳离子

    K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

    阴离子

    C1－          I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                   。

    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是             。

    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有              ，阴离子有             ；并据此推测原溶液应该呈       性，原因是                                   （请用离子方程式说明）。

    （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为          

                            。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

    则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(　　)

    A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0

    B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0

    C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)   ΔH>0

    D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的电离常数

    Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    (1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

    (2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

    a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

    c．       d．

    (3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    ⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

    已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=            mol2·L－2。         

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四种离子。则下列描述正确的是(    )

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝2013的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A. ④①②⑤⑥③                    B. ④①②⑥⑤③

    C. ①④②⑥③⑤                    D. ①④②③⑥⑤

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