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    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的电子式：
    ..
    O
    ..
    ：
    ..
    C
    ..
    ：
    ..
    O
    ..
    B、Cl-的结构示意图
    C、甲烷的结构式 CH4
    D、质量数为37的氯原子
     
    17
    37
    Cl
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
    C．结构为正四面体结构，CH4为甲烷的分子式；
    D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
    解答： 解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，结构式为：，故C错误；
    D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；
    故选B．
    点评：考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别，A为易错点，注意二氧化碳分子中存在的是碳氧双键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH．
    已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
    （1）这五种溶液中水的电离程度最大的是
     
    （填编号，下同）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    ；
    （3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是
     
    ；
    （4）将CO2通入①溶液中恰好呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=
     
    mol/L（设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某课外活动小组设计的一套制取干燥、纯净氯气的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是
     
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （3）实验完毕，若先将导气管从烧杯中移出的后果是
     
    ；若先移开酒精灯的后果是
     
    ．某同学对装置进行改进，在Cl2储气瓶与烧杯之间连接一个空瓶．空瓶的作用是
     
    ．
    （4）Cl2有毒，闻气体味应特别小心，实验室闻气体的正确方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     

    （2）属于离子化合物的物质是
     

    （3）由非极性键和极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱
    C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用正确的是（　　）
    A、乙炔的电子式：H：C：：：C：H
    B、丙烯的结构式：CH3CHCH2
    C、醛基的结构简式：-COH
    D、丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简单原子的原子结构可用下图形象的表示：①②③
    其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（　　）
    A、①②③为同素异形体
    B、①②③互为同位素
    C、①②③是三种化学性质不同的粒子
    D、①②③具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
    B、等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C、将0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D、某溶液中水电离出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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