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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

    B.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

    C.水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

    D.室温下水结成冰是自发过程

    【答案】B

    【解析】

    A、碳酸铵分解是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。

    B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。

    C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发过程，不是自发反应。错误。

    D、室温下水不能结成冰，这是个非自发过程。错误。

    故选B。

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    （1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

    ①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

    ②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

    a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

    b.升高温度，容器内气体密度变大

    c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

    d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

    ③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

    （2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

    （3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

    （4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

    CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

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    A. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B. Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑

    C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜

    D. 该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化

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    A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

    D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

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