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H2SO4是高沸点酸,这一性质可由与下列哪种物质反应说明 (  )

ANaCl         BNa2CO3             CNaNO3        DNa3PO4

 

答案:AC
提示:

高沸点的酸和挥发性酸生成的盐反应制取挥发性酸(HCl,HNO3)。如下列反应:

2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑; NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?朝阳区二模)氯和硫都是重要的非金属元素.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料.
(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
  △  
.
 
TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下精英家教网
有关性质如下表
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是
 
,装置E中的试剂是
 
.反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、
 
、加装药品、通N2.一段时间后点燃酒精灯.反应结束后的操作包括:①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温.正确的顺序为
 
(填序号).欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是
 

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:
酸溶  FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解  TiOSO4(aq)+2H2O(l)
 90℃ 
.
 
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
简要工艺流程如下:
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①试剂A为
 
.钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品收率降低,原因是
 

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是
 
.这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是
 
(填化学式).

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:021

H2SO4是高沸点酸,这一性质可由与下列哪种物质反应说明 (  )

ANaCl         BNa2CO3             CNaNO3        DNa3PO4

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:在实验中,常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热,能制得无水MgCl2

可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。

仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题:

(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号A、B等填入)是                

有关的化学方程式是                                

(2)按气流方向,其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是:

(     )→(    )(    )→ (     )(     )→(     )(     )

(3)各装置中应放的药品: B.______,D.______,E.______。

(4)B装置的作用是_________________。

(5)从实验安全角度考虑,上述所给药品和仪器设计的实验存在不足,请你提出修改建议:       

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