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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 molA0.8 molB,反应初始4 sA的平均反应速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

【答案】A

【解析】

A.反应初始4sA的平均反应速率υ(A)=0.005mol/(L·s),则参加反应的A为△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L,结合反应可以知道参加反应的B0.02mol/L,则4 sc(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L,故A正确;

B.830℃达平衡时K=1.0,设转化的Ax,则

A(g) + B(g) C(g)+ D(g)

开始 0.1 0.4 0 0

转化 x x x x

平衡 0.1-x 0.4-x x x

,计算得出x=0.08mol/L,则A的转化率为,故B错误;

C.由表格数据可以知道,温度越高,K越小,正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,故C错误;

D.相同温度下,相反过程的K互为倒数,由1200℃时A(g)+B(g) C(g)+D(g)K=0.4,则1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5,故D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应,反应方程式如下:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)写出该反应的离子方程式:________

(2)标准状况下,产生NO气体的体积为:________;转移电子的物质的量为______;反应后NO3-的物质的量浓度为:______。(忽略反应前后溶液体积的变化)

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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA,回答下列问题:

向纯水中加入适量HA,水的电离平衡将向________(填)反应方向移动,理由是_______

若向⑴所得溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填)反应方向移动,溶液中c(A)____________(填增大减小不变),溶液中c(OH)____________(填增大减小不变)。

25 ℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl),则溶液显________性(填),a_____0.01(填大于小于等于);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_________________

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【题目】氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

1)工业上通常采用电解法制氯气,请观察图后回答下列问题:

①请写出该反应的化学方程式____

②通电后,b侧产生的气体是____填化学式

2)某学生设计如图所示的实验装置,利用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气,并与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应,回答下列问题:

①漂白粉将在B装置的U形管中产生,其化学方程式是_____

②装置C的作用是___

3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___

②为避免另一个副反应的发生,可将装置作何改进___

③家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是____

A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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【题目】下列说法中正确的是

A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时,CO2N2O若体积相同,则它们的质量一定相同

C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14 mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

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【题目】乙醇(C2H5OH)是生活中常见的物质,下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______(填化学式)

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_______,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_______

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_______

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极_______(“a”“b”)移动。

II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强p1p2p3p4的大小顺序为:_______,理由是:_______

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

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【题目】钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取钴产品的工艺流程如下:

已知:

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列问题:

(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________

(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________

(3)“Na2CO3pH5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向滤液中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉钴时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________

(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOyCO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________

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【题目】下列关于有机物的说法正确的是(

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B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

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