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    11．“化学是你，化学是我”，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素水解的产物可以制乙醇
    B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色
    C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一仓库

    分析 A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
    B．聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含双键；
    C．碳纤维为碳的单质；
    D．氧化剂与还原剂易发生氧化还原反应，乙醇易燃易爆．

    解答 解：A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则纤维素水解的产物可以制乙醇，故A正确；
    B．聚氯乙烯含Cl元素，聚乙烯、聚氯乙烯均不含双键，则乙烯、聚乙烯都属于烃，三种物质中只有乙烯可以使溴水褪色，故B错误；
    C．碳纤维为碳的单质，不是有机高分子，故C错误；
    D．氧化剂与还原剂易发生氧化还原反应，乙醇易燃易爆，则试剂不能混合搭存放在同一仓库，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是（　　）
    A．1-氯丁烷B．汽油C．溴乙烷D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率．

    （1）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是该反应放热，如果持续加热则温度过高会影响催化剂的活性，影响反应速率；温度过高会使平衡向逆反应方向移动不利于SO3的生成．
    （2）结束实验时应先停止通入SO2，并继续通入一段时间O2．
    （3）为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液（除了图示方法）．为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过氯化钡溶液；若有白色沉淀现象出现，说明SO2气体中混有SO3．
    （4）为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是C瓶溶液增重的质量C瓶溶液增重的质量．实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有A、D．
    A、装置C中亚硫酸盐被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
    C、有SO2残留在A、B装置中             D、SO3挥发，被装置C吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，通入物质X．下列说法不正确的是（　　）
    A．a极接电源的负极
    B．阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
    C．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
    D．X为NH3最终制得3molNH4NO3理论上需补充2molX物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为．
    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是②④（填序号）：①H3O+、②H2O、③NO2+、④NO2-．
    （4）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键；
    （CN）2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH水溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向溶液中滴加BaCl2溶液，再加入盐酸产生白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-
    B将黄豆粒大的钠放入CuSO4稀溶液中产生红色固体金属性：Na＞Cu
    C向1mL20%的蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热后取少量NaOH溶液，再加入新制的Cu（OH）2，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解产生葡萄糖
    D向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量的蒸馏水，再滴加酚酞试液溶液变红后褪色说明可能生成了H2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红．
    （1）D的最高价氧化物的水化物的电子式：．
    （2）A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为（用分子式表示）CH4＜NH3＜H2O；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）用电子式表示AC2的形成过程：
    （4）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是H2O分子之间形成氢键．
    （5）E的离子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（　　）
    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g） 的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
    B．1mol S（g） 与1 mol O2（g） 反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ的热量
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
    B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化
    C．月球上的3He是一种新元素
    D．月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

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