Question

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S、S、Si或C等离子。
(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 
②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H₂A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数K_W=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃时　H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,K_h将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(4)0.5 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为　　　　。 

Answer 1

Ⅰ.(1)①c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)　②小　碱　(2)10^-13
Ⅱ.(3)K_h=　5.6×10^-10
增大　(4)小于　大于
Ⅲ.(5)大于　 mol·L^-1

Ⅰ.(1)混合溶液为NaHA,由图像可知c(H₂A)<c(A^2-),所以HA^-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,所以抑制水的电离;(2)1×10^-2=;Ⅱ.(4)水解程度随浓度的增大而减小,所以a大于b。Ⅲ.(5)首先写出电离平衡常数表达式,然后依据电荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl^-)= mol·L^-1,依据物料守恒可知溶液中c(NH₃·H₂O)= mol·L^-1-c(N)= mol·L^-1,c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1,代入即可。