A. | NO2、N2O4混合气体加压,颜色先变深后变浅,比原来深 | |
B. | H2(g)+I2(g)?2HI(g),加压混合气体颜色加深 | |
C. | 饱和氯水光照后颜色变浅 | |
D. | 碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深 |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.
解答 解:A、对2NO2?N2O4平衡体系增加压强,体积变小,浓度增大,颜色变深,同时平衡正向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B、氢气与碘单质的反应,反应前后体积不变,压强不影响化学平衡,混合气体颜色加深是由于碘单质浓度增大,与平衡移动无关,不能使用勒夏特列原理解释,故B选;
C、Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向移动,氯气浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D、滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色,其中碳酸根离子水解平衡受温度的影响,温度高,水解程度大,碱性增强,所以溶液颜色逐渐变深,可用勒夏特列原理解释,故D不选.
故选B.
点评 本题考查了勒夏特列原理及其应用,题目难度中等,注意明确勒夏特列原理的内容及其应用方法,明确影响化学平衡的因素,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题达到能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀盐酸 | B. | 蒸馏水 | C. | 石灰水 | D. | 食盐水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶液已经变质 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
C. | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB | |
D. | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明KSP[Cu(OH)2]>KSP[Mg(OH)2] |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化碳 | B. | 甲醛 | C. | 氮气 | D. | 甲烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液氮的沸点为-195.8℃,远低于常温 | B. | N2在空气中燃烧放热 | ||
C. | N2的化学性质很稳定 | D. | N2在空气中的体积分数为78% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理 | |
B. | 电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 | |
C. | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
D. | 氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用湿润的pH试纸测定稀酸的pH,测定值偏大 | |
B. | 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 | |
C. | 中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡,终点读数时无气泡,所测溶液体积偏大 | |
D. | 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ | |
B. | 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
C. | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O | |
D. | 用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O |
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