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    18．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置

    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体
    （2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．

    分析 Ⅰ．（1）根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，再根据实验装置图即可得出答案；
    （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用此现象鉴别二氧化碳；
    （3）先求出氧气的质量，再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量，那么样品的质量就应该大于这个质量；
    Ⅱ．理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度，但是实际上难以通过实验测得纯净的二氧化碳的质量，因为反应前后装置②的质量差中还包括氯化氢和水蒸气的质量；所以难以求解；
    Ⅲ．根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解样品中的过碳酸钠的质量．

    解答 解：Ⅰ．（1）装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体，
    故答案为：除去二氧化碳和氯化氢气体；
    （2）装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽，
    故答案为：验证二氧化碳是否被除尽；
    （3）设收集到的氧气的体积为0.25L，需要过碳酸钠的质量为x，
    2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
      244                     32
       x                  0.25L×1.28g/L
    x=2.44g，
    故答案为：2.44；
    Ⅱ．测得二氧化碳的体积偏大，原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，故选ABC，
    故答案为：ABC；
    Ⅲ．设样品中过碳酸钠的质量为y，
    2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
      244                      234   
       y                        11.7g
    y=12.2g
    该样品的纯度为：$\frac{12.2g}{12.5g}$×100%=97.6%
    故答案为：97.6%．

    点评 本题考查实验装置和混合物中样品纯度的计算．有关化学方程式的计算，要注意带入方程式计算的必须是实际参加反应或实际生成的物质质量，否则就会造成实验结果的偏大或偏小，题目难度中等．

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    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
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    C．为苯分子的比例模型
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    请回答下列问题：
    （1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为．
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是ac
    ①使溴水褪色的反应未必是加成反应．
    ②使溴水褪色的反应就是加成反应．
    ③使溴水褪色的物质未必是乙烯．
    ④使溴水褪色的物质就是乙烯．
    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，它与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

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    请问答下列问题：
    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
    （2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
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    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
    ②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    8．原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比．以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是（　　）
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