练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
    电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．

    分析 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

    解答 解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
    碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
    故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质类别概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室用铜片与浓硫酸反应制取SO2，并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：
    （1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）若试管2中的溶液是KMnO4酸性溶液，反应一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明了SO2具有还原性；
    （3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，其作用是吸收未反应的SO2气体（或SO2尾气处理，避免环境污染）；
    （4）反应结束后，为了观察产物硫酸铜的蓝色溶液，需将试管1中的溶液稀释，具体的操作是将试管沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）
    A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰
    C．加热高锰酸钾D．加热双氧水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
    A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知双氧水（H2O2）是一种重要的化工原料，实验室常用H2O2制取O2．
    （1）化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
    （2）对H2O2及分解反应的说法不正确的是C
    A．H2O2分子中含有极性键和非极性键    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂
    C．该反应在无催化剂时，不能够反应   D．H2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O2
    （3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H2O2）为0.1 mol/（L•min）
    （4）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H2O2?H++HO2-
    它作为酸与强碱Ba（OH）2反应形成盐的化学方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿铜锌矿[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

    已知ZnO、Zn（OH）2类似Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，有类似的化学反应．
    （1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
    （2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
    （3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是使Cu转化为硫酸铜．
    （4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

    图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
    ①防止倒吸；
    ②二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收．
    （5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
    ①检查该装置气密性的方法是向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好．
    ②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响．
    ③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为36%（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
    不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
    时间/s 012345
    n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
    n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
    t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案