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4.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、HCO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 配制的溶液中含有的离子之间必须能够大量共存,
A.氢离子与氢氧根离子反应;
B.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀;
C.氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水;
D.四种离子之间不反应,能够共存.

解答 解:A.H+、OH-之间反应生成水,无法大量共存于同一溶液中,故A错误;
B.Ca2+、CO32-之间反应生成难溶物碳酸钙,无法大量共存于同一溶液中,故B错误;
C.H+、HCO3-之间发生反应,无法大量共存于同一溶液中,故C错误;
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应,在同一溶液中可以大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列性质的递变规律正确的是(  )
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C.Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数依次减小
D.Li、Na、K、Rb、Cs电子层数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化合物中既含离子键又含共价键的是(  )
A.硫酸B.氯化镁C.氢氧化钡D.二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.为了探究乙炔与溴水的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应,请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应,其理由是ac.
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S,它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr;在验证过程中必须全部除去.
(4)请你选用图示四个装置(可重复使用)来验证乙同学的实验方案,将它们的编号装填方框,并写出装置内所放的化学药品.

(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是(  )
A.它是第Ⅷ族元素
B.它是第六周期元素
C.它属于过渡元素
D.它的某种同位素核内中子数大于质子数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知某有机物的结构简式为:
①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子.
②该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为
③写出该有机物与H2发生加成反应的化学方程式:CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2ClCHClCH(CH3)CH2Cl.
④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式(注明反应条件):CH2=CHCH(CH3)CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC(CH3)=CH2+NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(1)请写出Cr元素基态原子的核外电子排布式:[Ar]3d54s1
(2)某元素的正三价离子的3d亚层为半充满,其基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2
(3)砷原子核外价电子排布式为4s24p3
(4)29号元素原子结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
D.将0.2 mol•L-1的NH4Al(SO42溶液与0.3 mol•L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.
(1)A2B的电子式为
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示).

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4.若电池工作一段时间后,a极消耗0.05mol Pb,则W的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3)变为5.07mol/L.
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+.比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生.

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